LAS REVOLUCIONES DE LA QUÍMICA
PRIMERA	CIENTÍFICO FRANCÉS ANTONIE  LAURENT LAVOISIER	APORTACIONES:   Ø  Postulo la Ley de la conservación de la masa	En el siglo XVIII
SEGUNDA	QUÍMICO ITALIANO STANISLAO   CANNIZZARO     QUÍMICO RUSO DIMITRI MENDELEIEV	APORTACIONES:   Ø  Consideró las moléculas en forma diatómicas   Ø  Determino  las masas atómicas   Ø  Forma de nombrar a los elementos y compuestos   Ø  Diferencia entre átomos y moléculas.   Ø  Propuso la Tabla Periódica de los Elementos	A mediados del siglo XIX
TERCERA	QUÍMICOS ESTADOUNIDENSES GILBERT NEWTON LEWIS. LINUS CARL PAULING.	Aportaciones:   Ø  Estructuras de Lewis el par electrónico.   Ø  La regla del octeto.   Ø  Las estructuras de Lewis de los compuestos iónicos.   Ø  Enlace covalente. Aportaciones:   Ø  En  1954 recibió el premio nobel de química por su trabajo de los enlaces químicos.   Ø  Concepto de electronegatividad.   Ø  Favoreció el mejor entendimiento de los enlaces doble y triple.   Ø  Recibió el premio nobel de la paz en 1962.	En el siglo XX

ESCUELA SECUNDARIA “TERESA MARTÍN”

C.C.T. 13PESOO18Y

TULA DE ALLENDE, HGO.

GUÍA DE ESTUDIO PARA EXAMEN DEL CUARTO BIMESTRE

CIENCIAS III (ÉNFASIS EN QUÍMICA) 3er. CURSO

1.      Cambios físicos y químicos.

2.      Reacción química.

3.      Ecuación química y los símbolos utilizados.

4.      Reactivos y productos.

5.      ¿Por qué se deben balancear las ecuaciones?

6.      Lenguaje de la química.

7.      Valencia.

8.      Carácter metálico.

9.      Biomoleculas.

10. Numero atómico.

11. ¿Por qué se da la 3^er revolución de la química?

12. ¿Quién propuso el modelo del par electrónico?

13. Aportaciones de Linus Carl Paulig.

14. Enlace covalente y iónico.

15. Enlace sencillo, doble, triple.

16. El mol Uso Tabla Periódica.

17. Combustión (combustible-comburente)

18. Efervescencia.

19. Fermentaciones.

Busca las palabras que se encuentran en la siguiente Sopa de letras. Después, investiga su definición y anótela.

O H Z A Q R E O R R D H A I K Z R S P N

C I D Z Q M V C O M B U S T I Ó N Q N H

O T E T C O   L E D   A L G E R E Q V R

D M G U G E D J X I B W Q N R K I F F D

S L P D Q L T K Y H D W B Q E H E D T V

A I C N E L A V U S Z Q N N A R X E B M

A I C N E S E V R E F E L L C E X G Q E

S M M M D W P Z L R Y O Y U C A E L S N

K O X X X Q C X G W W J T P I C D N V L

F L Y F L J V B S F I J Q K Ó T C J D A

U U Z F S R Q R M D D S B Q N I F Z Z C

V Z X Q X W C Q I P G O R N B V X S F E

O T C U D O R P L I Z K G Y E O X W G F

Z E Y K Y B D Q B Q W F L I R R O N R Z

S D V U X A D F W S P Q M K A Y G K G T

N Ó I C A U C E G J T G B I C Y E N A W

Q U Q X S Z Z O E U M R J T B S B M K B

D I H S O W G F A E U Q D Y F D O E J N

Y Q H D H E A A O W Z I I N H Y E K P G

S K X O J E W E B P G H J T M T Y T U D

Palabras a encontrar:

COMBUSTIÓN________________________________________________________________________________________________________________________________________

ECUACIÓN__________________________________________________________________________________________________________________________________________

EFERVESCENCIA______________________________________________________________________________________________________________________________________

ENLACE____________________________________________________________________________________________________________________________________________

MOL_______________________________________________________________________________________________________________________________________________

PRODUCTO__________________________________________________________________________________________________________________________________________

REACCIÓN__________________________________________________________________________________________________________________________________________

REACTIVO__________________________________________________________________________________________________________________________________________

REGLA DEL OCTETO____________________________________________________________________________________________________________________________________________

VALENCIA__________________________________________________________________________________________________________________________________________

FÓRMULAS QUÍMICAS.

Escribe la fórmula de los compuestos formados por los pares de elementos que se te muestran. Toma como base las valencias de la página 120. En el caso de metales con más de una valencia, escribe todas las fórmulas posibles en tú libreta.

• Nitrógeno (N) e hidrógeno (H)
• Hierro(Fe) y oxígeno (O)
• Aluminio (Al) y cloro (Cl)
• Sodio (Na) y flúor (F)