Para saber más.

Para saber más.

¬  Arrhenius recibió el premio Nobel de Química en 1903 por sus aportaciones al conocimiento químico.

¬  Son electrolitos, a las sustancias que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.

¬  Se dice que un ácido es fuerte cuando su disociación es total al 100% y débil sino se disocia completamente.

ÁCIDOS FUERTES
Ácido clorhídrico	HCl	Ácido nítrico	HNO3
Ácido sulfúrico		Ácido clórico
Ácido perclórico

¬  Los ácidos fuertes son sustancias muy corrosivas. Pueden causar severos daños a la piel, ojos y mucosas, aún en bajas concentraciones dan una sensación de picor y ardor al mismo tiempo.

¬  En los ácidos débiles, la conductividad eléctrica (o capacidad de electrólito) es baja, pues permiten el paso de la electricidad pero en menor proporción que un electrólito fuerte.

ÁCIDOS DÉBILES
Ácido carbónico		Ácido fosfórico
Ácido sulfhídrico		Ácido acético	CH3COOH
Ácido fluorhídrico		Ácido cítrico	C3H5O(COOH)3
Ácido fórmico	HCOH	Ácido láctico	CH3-CHOH-COOH

    

¬  Las bases también se clasifican en fuertes y débiles.

¬  La fuerza de las bases está determinada generalmente por su solubilidad en el agua. Se puede afirmar que las bases fuertes son muy solubles en agua.

¬  Las bases fuertes, al igual que los ácidos fuertes son sustancias peligrosas, pues son en un alto grado cáusticas, es decir, producen daños graves en los tejidos orgánicos.

BASES FUERTES
Hidróxido de sodio	NaOH	Hidróxido de potasio	KOH
Hidróxido de cesio		Hidróxido de rubidio

BASES DEBILES
Hidróxido de amoníaco	NH4OH	Hidróxido de calcio
Hidróxido de magnesio		Hidróxido de aluminio